課題：離子反應、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學目標

　　1、 了解離子反應的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內容：離子反應、離子方程式(第一課時)

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關系呢?

　　[板書]第五節(jié)、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論] 實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀?

　　[學生回答]

　　[總結] 化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

　　[板書] 一、離子反應

　　[問題討論] 下列反應那些屬于離子反應：

　?、?氧化銅和西硫酸溶液

　?、?鋅投入到鹽酸中

　?、?氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　?、?氫氣還原氧化銅

　　[學生回答]

　　[板書]關鍵：① 在溶液中進行(或熔融)

　　② 有離子參與

　　[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應呢?請大家閱讀課文，討論回答有關問題。

　　[閱讀討論]

　　[問題探索]

　　1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應式表示的含義是否一樣?

　　3、 表示哪一類物質間的反應?

　　[學生回答]

　　[板書]二、離子方程式

　　1、 定義

　　2、 含義：表示一類反應

　　[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢? [閱讀]P58，內容

　　[板書]三、離子方程式的書寫

　　[學生回答]

　　[板書]步驟：1、寫方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

　　[練習]書寫下列離子方程式：

　　1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、 實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、 氯氣通入水中

　　4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　[小結]本節(jié)課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　[作業(yè)]《基礎訓練》P40、9題。